탄산수소 나트륨의 열분해 반응은 다음과 같다.
\displaystyle 2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2

\displaystyle NaHCO_3 과 \displaystyle CO_2 가 반응하는 몰수비는 계수비인 2:1이므로
\displaystyle CO_2 는 \displaystyle 0.005mol = 5mmol 이다.

생성된 \displaystyle CO_2 는 Ba(OH)_2와 반응하여 \displaystyle BaCO_3 앙금을 생성하며, 반응식은 다음과 같다.
\displaystyle CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3(s) + H_2O

\displaystyle CO_2 와 \displaystyle Ba(OH)_2 가 반응하는 몰수비는 계수비 1:1이므로
\displaystyle n_{CO_2} = n_{Ba(OH)_2} = 5mmol 이다.

\displaystyle Ba(OH)_2 의 몰 농도가 \displaystyle 0.1M 이므로 부피를 \displaystyle x,mL 라 하면
몰수는 \displaystyle 0.1xmmol = 5mmol 이므로
\displaystyle x = 50mL 이다.