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[일반화학]
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파란색 결정인 황산 구리(II) 오수화물 CuSO_{4}\cdot5H_{2}O 15g을 가열하여 흰색 황산 구리 무수물 분말을 얻었다. 이 분말의 질량은 몇 g인가?(단, CuSO_{4}의 화학식량은 160이고, H의 원자량은 1, O의 원자량은 16이다.)
1
2.3
오답
2
4.2
3
5.4
4
7.5
5
9.6
\displaystyle CuSO_{4}\cdot5H_{2}O \longrightarrow CuSO_{4} + 5H_{2}O 이므로 황산 구리(II) 오수화물의 몰수와 황산 구리(II) 무수물의 몰수는 같다.
황산 구리(II) 오수화물의 화학식량은 \displaystyle 250g/mol 이므로 황산 구리(II) 오수화물의 몰수는
\displaystyle \dfrac{15g}{250g/mol} = 황산 구리(II) 무수물의 몰수이다.
질량(g) = 물질의 양(mol) × 화학식량(g/mol) 이므로 황산 구리(II) 무수물의 질량(g)은
\displaystyle \dfrac{15}{250} \times 160 = 9.6g 이다.
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